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PH值緩沖溶液的組成及ph緩沖原理
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PH值緩沖溶液的組成及ph緩沖原理.PH緩沖溶液的組成及緩沖原理
溶液的酸度對許多化學(xué)反應(yīng)都有著重要的影響，溶液的pH值控制在特定范圍內(nèi)，反應(yīng)才能發(fā)生。要保持化學(xué)反應(yīng)溶液的pH值在一定范圍內(nèi)，就必須依靠緩沖溶液。
（一） 緩沖溶液的組成
按組分不同，緩沖溶液可分為三類：（1）由弱的共軛酸堿對組成的體系，如HAc-Ac-，NH4+-NH3，H2CO3-HCO3-，H2PO4－－HPO42-，（CH2）6N4H+-（CH2）6N4等。以上共軛酸堿對又稱為緩沖對，不同的緩沖對對應(yīng)不同的pH值。根據(jù)需要的pH值范圍選擇適當(dāng)?shù)木彌_體系。（2）強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。由于其酸度或堿度較高，外加少量酸、堿或稀釋時溶液pH值的相對改變不大。（3）弱酸弱堿鹽。
以上三種緩沖溶液中以共軛酸堿對組成的體系使用*多，本節(jié)將重點討論**類。
（二） 緩沖原理
為什么緩沖溶液具有緩沖作用呢？以HAc-NaAc緩沖溶液為例，HAc水溶液存在如下平衡：
HAc H+ + Ac-
加入的NaAc由于同離子效應(yīng)，抑制了HAc電離，溶液中H+濃度相對較低。
當(dāng)往此緩沖體系中加入少量強(qiáng)酸HCl，H+濃度增大，破壞了原來的平衡，平衡將向左移動，H+與Ac-結(jié)合成HAc，溶液中H+的量基本保持不變。
當(dāng)加入少量強(qiáng)堿NaOH時，加入的OH-與溶液中H+結(jié)合生成水，使H+濃度降低，破壞了原來的平衡條件，平衡向右移動，補(bǔ)充了H+的消耗，使H+濃度保持基本不變，pH值幾乎不變。
應(yīng)該說明的是：當(dāng)外界加入大量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，起緩沖作用的物質(zhì)消耗盡時，緩沖作用消失。所以緩沖溶液的緩沖能力是有限的。
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